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- Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. Zur Bestimmung der Oxidationszahlen in einer Verbindung werden bindende Elektronenpaare gedanklich dem elektronegativeren Bindungspartner zugewiesen (formale heterolytische Spaltung). Bindende Elektronenpaare zwischen gleichen Atomen werden geteilt (formale homolytische Spaltung). Die Atome in Modifikationen der Elemente haben damit die Oxidationszahl null. In einatomigen Ionen ist die Oxidationszahl gleich der Ladung des Ions. Die Oxidationszahl eines Atoms dient der formalen Beschreibung der Elektronendichte um dieses Atom, wobei eine positive Oxidationszahl eine verringerte Elektronendichte (gegenüber dem Zustand im Element) und eine negative Oxidationszahl eine erhöhte Elektronendichte anzeigt. Als rein formale Größe korreliert sie jedoch nur schlecht mit der tatsächlichen Elektronendichte- beziehungsweise Ladungsverteilung. Dennoch hat sie in der Praxis große Bedeutung, beispielsweise bei der Bestimmung der Stöchiometrie von Redoxreaktionen. Nach IUPAC werden die Bezeichnungen oxidation stateund oxidation number verwendet. Die Bezeichnung oxidation state entspricht der hier beschriebenen Oxidationszahl. Die oxidation number ist ein Element der Nomenklatur von anorganischen Salzen (z. B. für Eisen(III)-chlorid), komplexen Verbindungen (z. B. für Kaliumhexacyanidoferrat(II)) und komplexen Ionen. In der Nomenklatur von Verbindungen (oxidation number) werden nur ganzzahlige Oxidationszahlen verwendet und neben der Zahl 0 ausschließlich in römischen Zahlen angegeben. Bei komplexen Verbindungen gibt der Wert die Oxidationszahl des Zentralatoms an. Die tiefste bekannte Oxidationsstufe eines Elements in einem Molekül ist −4 (bei Elementen der Kohlenstoffgruppe), die höchste +9 (in [IrO4]+ bei Iridium). (de)
- Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. Zur Bestimmung der Oxidationszahlen in einer Verbindung werden bindende Elektronenpaare gedanklich dem elektronegativeren Bindungspartner zugewiesen (formale heterolytische Spaltung). Bindende Elektronenpaare zwischen gleichen Atomen werden geteilt (formale homolytische Spaltung). Die Atome in Modifikationen der Elemente haben damit die Oxidationszahl null. In einatomigen Ionen ist die Oxidationszahl gleich der Ladung des Ions. Die Oxidationszahl eines Atoms dient der formalen Beschreibung der Elektronendichte um dieses Atom, wobei eine positive Oxidationszahl eine verringerte Elektronendichte (gegenüber dem Zustand im Element) und eine negative Oxidationszahl eine erhöhte Elektronendichte anzeigt. Als rein formale Größe korreliert sie jedoch nur schlecht mit der tatsächlichen Elektronendichte- beziehungsweise Ladungsverteilung. Dennoch hat sie in der Praxis große Bedeutung, beispielsweise bei der Bestimmung der Stöchiometrie von Redoxreaktionen. Nach IUPAC werden die Bezeichnungen oxidation stateund oxidation number verwendet. Die Bezeichnung oxidation state entspricht der hier beschriebenen Oxidationszahl. Die oxidation number ist ein Element der Nomenklatur von anorganischen Salzen (z. B. für Eisen(III)-chlorid), komplexen Verbindungen (z. B. für Kaliumhexacyanidoferrat(II)) und komplexen Ionen. In der Nomenklatur von Verbindungen (oxidation number) werden nur ganzzahlige Oxidationszahlen verwendet und neben der Zahl 0 ausschließlich in römischen Zahlen angegeben. Bei komplexen Verbindungen gibt der Wert die Oxidationszahl des Zentralatoms an. Die tiefste bekannte Oxidationsstufe eines Elements in einem Molekül ist −4 (bei Elementen der Kohlenstoffgruppe), die höchste +9 (in [IrO4]+ bei Iridium). (de)
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- Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. (de)
- Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung oder eines mehratomigen Ions an, die vorliegen würde, wenn die Verbindung oder das mehratomige Ion aus einatomigen Ionen bestehen würde. Anders als tatsächliche Ionenladungen, die als Ladungszahl mit nachgestelltem + oder − geschrieben werden, wird bei Oxidationszahlen das + oder − als Vorzeichen vorangestellt. Oxidationszahlen können sowohl mit arabischen als auch mit römischen Ziffern geschrieben werden. Im Falle der Oxidationszahl null wird ±0 geschrieben. (de)
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- Oxidationszahl (de)
- Oxidationszahl (de)
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