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- Die chemischen Elemente mit den Ordnungszahlen von 21 bis 30, 39 bis 48, 57 bis 80 und 89 bis 112 werden üblicherweise als Übergangselemente bezeichnet. Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von Elektronen in den d-Atomorbitalen entlang jeder Periode zeigt. Übergangselemente werden von der IUPAC definiert als Elemente, die eine unvollständige d-Unterschale besitzen oder Ionen mit einer unvollständigen d-Unterschale ausbilden. Nach dieser strengeren Definition sind die Elemente der Zinkgruppe keine Übergangselemente, da sie d10-Konfiguration besitzen. Traditionell wird jedoch die einfachere und weniger strikte Definition verwendet. (de)
- Die chemischen Elemente mit den Ordnungszahlen von 21 bis 30, 39 bis 48, 57 bis 80 und 89 bis 112 werden üblicherweise als Übergangselemente bezeichnet. Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von Elektronen in den d-Atomorbitalen entlang jeder Periode zeigt. Übergangselemente werden von der IUPAC definiert als Elemente, die eine unvollständige d-Unterschale besitzen oder Ionen mit einer unvollständigen d-Unterschale ausbilden. Nach dieser strengeren Definition sind die Elemente der Zinkgruppe keine Übergangselemente, da sie d10-Konfiguration besitzen. Traditionell wird jedoch die einfachere und weniger strikte Definition verwendet. (de)
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- Cadmium
- Dubnium
- Eisen
- Gold
- Hafnium
- Mangan
- Molybdän
- Nickel
- Niob
- Osmium
- Palladium
- Platin
- Quecksilber
- Rhenium
- Rhodium
- Ruthenium
- Rutherfordium
- Silber
- Tantal
- Technetium
- Zink
- Zirconium
- Bohrium
- Chrom
- Cobalt
- Copernicium
- Darmstadtium
- Hassium
- Iridium
- Kupfer
- Meitnerium
- Roentgenium
- Seaborgium
- Titan_
- Vanadium
- Wolfram
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- Ag
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- Mo
- Nb
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- Os
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- Pt
- Re
- Rf
- Rh
- Ru
- Ta
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- Ti
- V
- Zn
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- Die chemischen Elemente mit den Ordnungszahlen von 21 bis 30, 39 bis 48, 57 bis 80 und 89 bis 112 werden üblicherweise als Übergangselemente bezeichnet. Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von Elektronen in den d-Atomorbitalen entlang jeder Periode zeigt. Übergangselemente werden von der IUPAC definiert als Elemente, die eine unvollständige d-Unterschale besitzen oder Ionen mit einer unvollständigen d-Unterschale ausbilden. Nach dieser strengeren Definition sind die Elemente der Zinkgruppe keine Übergangselemente, da sie d10-Konfiguration besitzen. Traditionell wird jedoch die einfachere und weniger strikte Definiti (de)
- Die chemischen Elemente mit den Ordnungszahlen von 21 bis 30, 39 bis 48, 57 bis 80 und 89 bis 112 werden üblicherweise als Übergangselemente bezeichnet. Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von Elektronen in den d-Atomorbitalen entlang jeder Periode zeigt. Übergangselemente werden von der IUPAC definiert als Elemente, die eine unvollständige d-Unterschale besitzen oder Ionen mit einer unvollständigen d-Unterschale ausbilden. Nach dieser strengeren Definition sind die Elemente der Zinkgruppe keine Übergangselemente, da sie d10-Konfiguration besitzen. Traditionell wird jedoch die einfachere und weniger strikte Definiti (de)
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- Übergangsmetalle (de)
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