. . . "Knallgasflamme"@de . "1716407"^^ . . . "143259435"^^ . . "Eine Knallgasflamme entsteht bei der Verbrennung von Wasserstoff und Sauerstoff. Die gr\u00FCnlich leuchtende Flamme ist durch eine sehr hohe Temperatur gekennzeichnet. Wasserstoffgas verbrennt in Sauerstoff oder Luft unter Bildung von Wasser. Die dabei frei werdende Energie (siehe: Reaktionsenthalpie) betr\u00E4gt nach Julius Thomsen 142,745 kJ/g (= 34,116 kcal/g). Die Energiefreisetzung der vollst\u00E4ndigen Verbrennung ist unabh\u00E4ngig von der Art und Weise, wie der Verbrennungsprozess abl\u00E4uft; die Temperatur der Flamme h\u00E4ngt jedoch von den Bedingungen ab, unter denen der Prozess stattfindet. Sie erreicht offenbar ihr Maximum, wenn reines \u201EKnallgas\u201C (eine Mischung aus Wasserstoff und Sauerstoff im Volumenverh\u00E4ltnis 2:1) gez\u00FCndet wird. Sie nimmt ab, wenn Knallgas mit einem \u00DCberschuss eines der beiden be"@de . . "Eine Knallgasflamme entsteht bei der Verbrennung von Wasserstoff und Sauerstoff. Die gr\u00FCnlich leuchtende Flamme ist durch eine sehr hohe Temperatur gekennzeichnet. Wasserstoffgas verbrennt in Sauerstoff oder Luft unter Bildung von Wasser. Die dabei frei werdende Energie (siehe: Reaktionsenthalpie) betr\u00E4gt nach Julius Thomsen 142,745 kJ/g (= 34,116 kcal/g). Die Energiefreisetzung der vollst\u00E4ndigen Verbrennung ist unabh\u00E4ngig von der Art und Weise, wie der Verbrennungsprozess abl\u00E4uft; die Temperatur der Flamme h\u00E4ngt jedoch von den Bedingungen ab, unter denen der Prozess stattfindet. Sie erreicht offenbar ihr Maximum, wenn reines \u201EKnallgas\u201C (eine Mischung aus Wasserstoff und Sauerstoff im Volumenverh\u00E4ltnis 2:1) gez\u00FCndet wird. Sie nimmt ab, wenn Knallgas mit einem \u00DCberschuss eines der beiden beteiligten Gase oder mit einem reaktionstr\u00E4gen Gas (Inertgas) wie Stickstoff gemischt wird, weil sich in diesen F\u00E4llen die freiwerdende Energie auf mehr Materie verteilt. Die Temperatur der Flamme kann 3.000 Grad Celsius erreichen."@de . .