. . . "158620895"^^ . . . "Die Dreizentrenbindung, die einfachste Mehrzentrenbindung, ist ein spezieller Typ der Atombindung (kovalente Bindung), bei der sich nicht zwei Atome, sondern drei Atome ein Elektronenpaar teilen. Nach der modernen Atomtheorie (Orbitaltheorie) beschreibt man Dreizentrenbindungen durch \u00DCberlappung dreier Atomorbitale, wobei drei Molek\u00FClorbitale entstehen. Hiervon ist eines stets bindend und eines antibindend. Das dritte Molek\u00FClorbital kann schwach bindenden, schwach antibindenden oder nichtbindenden Charakter besitzen. Paradebeispiele f\u00FCr Dreizentrenbindungen finden sich im H3+-Ion, im Diboran (B2H6), im Hydrogendifluorid-Ion (FHF\u2212) oder im Nitrit-Ion (NO2\u2212). Man spricht im Zusammenhang mit Drei- oder Mehrzentrenbindungen auch von einer Delokalisation der Bindungselektronen. Zweizentrenbindu"@de . . . "Dreizentrenbindung"@de . "1643382"^^ . . "Die Dreizentrenbindung, die einfachste Mehrzentrenbindung, ist ein spezieller Typ der Atombindung (kovalente Bindung), bei der sich nicht zwei Atome, sondern drei Atome ein Elektronenpaar teilen. Nach der modernen Atomtheorie (Orbitaltheorie) beschreibt man Dreizentrenbindungen durch \u00DCberlappung dreier Atomorbitale, wobei drei Molek\u00FClorbitale entstehen. Hiervon ist eines stets bindend und eines antibindend. Das dritte Molek\u00FClorbital kann schwach bindenden, schwach antibindenden oder nichtbindenden Charakter besitzen. Paradebeispiele f\u00FCr Dreizentrenbindungen finden sich im H3+-Ion, im Diboran (B2H6), im Hydrogendifluorid-Ion (FHF\u2212) oder im Nitrit-Ion (NO2\u2212). Man spricht im Zusammenhang mit Drei- oder Mehrzentrenbindungen auch von einer Delokalisation der Bindungselektronen. Zweizentrenbindungen \u2013 die normalen kovalenten Bindungen \u2013 sowie freie Elektronenpaare werden hingegen als lokalisiert bezeichnet. \n* Dreizentrenbindung, H3+-Ion \n* Dreizentrenbindung, HF2\u2212-Ion \n* Dreizentrenbindung, NO2\u2212-Ion"@de . .